题目内容

3．衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．

（1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型（填“线型”或“体型”）．
（2）B→D的化学方程式为．
（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）
（4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E经五步转成变成M的合成反应流程为：


①E→G的化学反应类型为取代反应，G→H的化学反应方程式为
②J→L的离子方程式为
③已知：-C（CH）3$\stackrel{自动失水}{→}$-COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如图1）；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）

分析 （1）由合成路线可知，A与氯气加成生成B，B为，B发生消去反应生成D，D发生取代生成E，故D为；
（4）由合成路线，根据E与G的结构可知，E分子中甲基上的1个H原子被Cl取代生成D；
根据信息可知，在氢氧化钠水溶液、加热条件下，分子中Cl原子被-OH取代，-CN转化为-COONa，故H为，同时生成NaCl、氨气，H中的-OH被催化氧化为-CHO，故J为，J在银氨溶液、加热条件下，-CHO被氧化为-COOH，故L为，据此分析解答．

解答 解：由合成路线可知，A与氯气加成生成B，B为，B发生消去反应生成D，D发生取代生成E，故D为；
（1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型，故答案为：碳碳双键；线型；
（2）B→D的化学方程式为，
故答案为：；
（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，其结构简式为，故答案为：；
（4）由合成路线，根据E与G的结构可知，E分子中甲基上的1个H原子被Cl取代生成D；
根据信息可知，在氢氧化钠水溶液、加热条件下，分子中Cl原子被-OH取代，-CN转化为-COONa，故H为，同时生成NaCl、氨气，H中的-OH被催化氧化为-CHO，故J为，J在银氨溶液、加热条件下，-CHO被氧化为-COOH，故L为，
①通过以上分析知，E生成G的反应类型是取代反应，G生成H的反应类型是水解反应或取代反应，反应方程式为，
故答案为：取代反应；；
②由合成路线可知，H中的-OH被催化氧化为-CHO，故J为，J在银氨溶液、加热条件下，-CHO被氧化为-COOH，故L为，故J→L的离子方程式为，
故答案为：③由信息可知，E与氯气发生取代反应，③E中甲基上的H原子全部被取代，然后在氢氧化钠水溶液中加热，使-CN转化为-COONa，最后进行酸化可得M，故E经三步转变成M的合成反应流程为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意结合反应条件分析判断，难点是化学反应方程式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗氯气3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是ac（填编号）．
a．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．
14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④C．③④D．②③
18．化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
（1）可能造成光化学烟雾污染的气体是B．
A．SO2    B．NO2    C．CO2    D．CO
（2）下列说法正确的是C．
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠  
B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂   
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修  
D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
（3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是D．
A．经常晒太阳   B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液   
C．经常饮用牛奶、豆奶   D．经常饮用Ca2+含量高的硬水
（4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是A．
A．绝热性   B．绝缘性    C．导热性    D．熔点低
（5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法刷油漆．
②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为．
（6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
A．创可贴   B．胃舒平    C．板蓝根冲剂    D．风油精
①可治疗感冒的药物是C．
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防止蚊虫叮咬的药物是D．
8．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）
15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2SO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）
12．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）
A．OH-的物质的量相同B．H+ 物质的量浓度相同
C．OH-的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度不同
13．下列实验的现象与对应结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
A灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+
B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al2O3具有较高的熔点
C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D

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