题目内容
3．钚是一种具有放射性的超铀元素，几位美国科学家在1940年首次发现这一元素，它目前被应用于核武器和核反应堆．下列说法正确的是（ ）| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu中有94个中子 | |
| C． | ${\;}_{94}^{239}$Pu的中子数与质子数之差为51 | |
| D． | 一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量为240 g |
分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B．原子中质量数=质子数+中子数；
C．原子中质量数=质子数+中子数，中子数=核外电子数=质子数；
D．一个原子物质的量=$\frac{1}{{N}_{A}}$．
解答 解：A.${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同位素，故A错误；
B．原子中中子数=质量数-质子数=238-94=144，故B错误；
C．原子中中子数=238994=145，质子数=94，中子数与质子数之差=145-94=51，故C正确；
D．一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量=$\frac{1}{{N}_{A}}$×240 g/mol=$\frac{240}{{N}_{A}}$，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构、原子符号、微粒数的计算关系等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 元素周期表中共有18列，对应18个族 | |
| D． | 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料 |
11．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合物可能由下列哪两种烃组成的（ ）
| A． | C2H2、C2H4 | B． | C2H6、C2H8 | C． | C2H4、C4H8 | D． | CH4、C3H6 |
18．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | A＞B＞C | B． | C＞A＞B | C． | C＞B＞A | D． | B＞C＞A |
8．不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
| A． | CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 | |
| B． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 | |
| C． | 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 | |
| D． | 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
15．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 | |
| B． | 电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极 | |
| C． | 该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区 |
12．某离子晶体的晶胞为正三棱柱（如图所示），该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（ ）
| A． | 3：9：4 | B． | 1：4：2 | C． | 6：9：1 | D． | 3：8：4 |
