题目内容
12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）| A． | K燃烧时生成K2O | B． | Cs位于元素周期表的第五周期 | ||
| C． | 与水反应的剧烈程度Li＞Na＞K | D． | 单质的熔点高低顺序Li＞Na＞K |
分析 A．K是活泼金属弱酸生成产物是过氧化钾、超氧化钾；
B．Cs元素是55号元素位于第六周期；
C．同主族从上到下金属性依次增强，与水反应剧烈程度增加；
D．同主族单质的熔点依次降低；
解答 解：A．K是活泼金属燃烧生成产物是过氧化钾、超氧化钾，故A错误；
B．Cs元素是55号元素，有六个电子层位于周期表中的第六周期，故B错误；
C．同主族从上到下金属性依次增强，与水反应剧烈程度增加，与水反应的剧烈程度Li＜Na＜K，故C错误；
D．同主族单质的熔点依次降低，单质的熔点高低顺序Li＞Na＞K，故D增强；
故选D．
点评 本题考查了碱金属性质、同主族递变规律、周期表结构等知识点，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A． | 元素相对原子质量依次递增 | |
| B． | 元素原子半径呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
3．
一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）| A． | 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
| B． | 保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 | |
| D． | 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
20．下列电池中，对环境友好的是（ ）
| A． |  锌锰干电池 | B． |  铅蓄电池 | C． |  氢燃料电池 | D． |  镍镉电池 |
7．对于反应3C=A+2B，以下化学反应速率中最快的是（ ）
| A． | v（B）=0.8mol/（L•s） | B． | v（A）=0.6mol/（L•s） | C． | v（C）=0.9mol/（L•s） | D． | v（B）=1.0mol/（L•s） |
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍．
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4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）
| A． | 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应 | |
| B． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应 | |
| D． | 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动 | |
| B． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 | |
| C． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| D． | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
2．下列判断正确的是（ ）
| A． | 沸点：CH4＞NH3＞H2O | B． | 得电子能力：C＞N＞O | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |