下列叙述中正确的是( )A．在多电子的原子里.能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上.例如只有排满了K层后才排L层C．两种微粒.若核外电子排布完全相同.则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动
	B．	核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
	C．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	D．	微粒的最外层只能是8个电子才稳定

分析 A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；
C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；
D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．

解答解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；
B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；
C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说完全相同，故C错误；
D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；
故选B．

点评本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，题目难度中等，明确核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

已知：
①A、B和E为同系物，A和B中都只有两种氢原子
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄
③

（1）C的结构简式为（CH₃）₃CCH=CHCHO．
（2）D的系统命名为4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）G中含氧官能团的名称为醚键、羟基．
（4）有关辣椒素I的说法中正确的是B（填字母）
A．1mol I能与2mol NaOH完全反应B．1mol I能与1mol Na₂CO₃完全反应
C．1mol I能与1mol NaHCO₃完全反应D．1mol I能与Na反应放出22.4L H₂
（5）写出H与NaOH溶液反应的化学方程式

．

12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	K燃烧时生成K₂O		B．	Cs位于元素周期表的第五周期
	C．	与水反应的剧烈程度Li＞Na＞K		D．	单质的熔点高低顺序Li＞Na＞K

9．某些建筑材料含有放射性元素${\;}_{86}^{222}$Rn（氡），会对人体产生危害．下列说法不正确的是（　　）

16．对下列有机反应类型的认识中，正确的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O 取代反应
	B．	CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br 加成反应
	C．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl 置换反应
	D．	CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H₂ 氧化反应

6．从下列事实中所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO₂气体	非金属性：Cl＞C
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧，产物有C	还原性：Mg＞C
③	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀	金属性：Mg＞Al
④	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

13．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1L0.1/L KAl（SO₄）₂溶液中含有Al³⁺离子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，11.2L氦气含有分子数0.5N_A
	C．	1mol乙烷分子中含有7N_A个共价键
	D．	32g硫与足量的铜反应，转移电子数2N_A

10．（1）下列物质含有离子键的是D
A．H₂ B．CO₂ C．NH₃ D．NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是C
A．H₂OB．CaCl₂C．NH₄ClD．HCl
（3）NaCl、NH₃的电子式、

．

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6.4 g O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.4N_A
	B．	0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl₂，转移电子数为0.2 N_A
	C．	1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 N_A
	D．	0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中含有CO₃^2-离子数目小于0.1 N_A

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