题目内容

决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
 
．
（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为
 
用价层电子对互斥理论推断甲醛中H-C-H的键角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a所示）．KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
 
．
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式．阿伏加德罗常数为NA）．
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有
 
 （填字母）．
A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键  F．π键．
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，据此判断；
（2）甲醛的中心原子碳原子的价电子数为
2+4
2
=3，故碳原子的杂化方式为sp2杂化，因为碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥为大于单键与单键之间的斥力，据此答题；
（3）根据离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，据此答题；
（4）根据均摊法计算出每个晶胞中含有离子个数，再根据 ρ=
m
V
计算出密度；
（5）根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，据此答题．
解答： 解：（1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）甲醛的中心原子碳原子的价电子数为
2+4
2
=3，故碳原子的杂化方式为sp2杂化，因为碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥为大于单键与单键之间的斥力，所以H-C-H的键角小于120°，故答案为：sp2；＜；
（3）根据离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，所以熔点MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞KCl；
（4）根据均摊法可知每个晶胞中含有镁离子个数为12×
1
4
+1=4，氧离子的个数为8×
1
8
+6×
1
2
=4，再根据 ρ=
m
V
得ρ=
4×(24+16)
NA
a3
g?cm-3=
160
NA?a3
g?cm-3，
故答案为：
160
NA?a3
．
（5）根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC．
点评：本题主要考查第一电离能、原子杂化轨道、晶胞的计算、配位化合物的结构等知识，有一定的综合性，中等难度．
练习册系列答案
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化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A、鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
B、维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失
C、血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒
D、水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是
 
．
（2）工作时，正极反应为
 
．
（3）工作时，电解质溶液的酸性
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向
 
极．
（5）电流方向从
 
极流向
 
极．
如图表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前1 10s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

温度T（K）273K323K373K
平衡常数0.0050.0220.36
（1）此反应的平衡常数的表达式K=
 
．
（2）A（g）═2B（g）在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）升高温度，B的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率
 
．
（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动
 
（填“向左”、“向右”、“不移动”），90s时曲线变化的原因是（用文字表达）
 
，反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）
 

A、加入催化剂     B、扩大容器体积   C、升高温度   D、增大A的浓度．
Ⅰ．下列几组物质中，互为同位素的有
 
，互为同素异形体的有
 
，互为同系物的有
 
，互为同分异构体的有
 
（写序号）
①正丁烷和异丁烷    ②甲醇和乙醇       ③苯和环己烷       ④淀粉和纤维素
⑤葡萄糖与果糖       ⑥金刚石与石墨    ⑦1H  2H  3H
Ⅱ．现有7种有机物：①甲烷  ②乙烯，③苯  ④乙醇，⑤乙酸，⑥乙酸乙酯，⑦甲苯，据此回答下列问题：
①上述化合物中发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是
 
（写序号）；反应的化学方程式为：
 
；
②7种化合物中，能发生水解反应的是
 
．（写序号）
③所有原子共平面的烃是
 
（写结构简式）
④在以上属于烃的化合物中，一卤代物种类最多的是
 
（写序号），它共有
 
 种一卤代物．
（1）现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
 
 p （填“＞”、“=”或“＜”）．
②减压使容器体积增大时，A的质量分数
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
③若容积不变加入B，则A的转化率
 
，B的转化率
 
．
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 
c(B)
c(C)
 将
 
．
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
 

（2）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5min末到平衡时NH3浓度的变化曲线．
在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是
 
；正反应速率最慢的是
 
．
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO3浓度为
 
．
氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，R
O
n-
3
和I-发生反应的离子方程式为：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）R
O
n-
3
中R的化合价为
 
价，n值为
 
．
（2）R元素最外层电子数为
 
个，在周期表的
 
族．
下列离子在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
A、Ca2+、CO32-、SO42-
B、Fe2+、NO3-、H+
C、NH4+、Cl-、HCO3-
D、K+、H+、OH-

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