Question

（1）现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”），且m+n

 

 p （填“＞”、“=”或“＜”）．
②减压使容器体积增大时，A的质量分数

 

．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
③若容积不变加入B，则A的转化率

 

，B的转化率

 

．
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 

c(B)

c(C)

 将

 

．
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

 

（2）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题；
（2）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．

解答： 解：（1）①达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；＞；
②减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；
③在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小，故答案为：增大；减小；
④正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；
⑤催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；
（2）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，图象为，
故答案为：．

点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，并画图表示，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．