Question

如图表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前1 10s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

温度T（K）	273K	323K	373K
平衡常数	0.005	0.022	0.36

（1）此反应的平衡常数的表达式K=

 

．
（2）A（g）═2B（g）在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）升高温度，B的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率

 

．
（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动

 

（填“向左”、“向右”、“不移动”），90s时曲线变化的原因是（用文字表达）

 

，反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）

 

A、加入催化剂     B、扩大容器体积   C、升高温度   D、增大A的浓度．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
（2）依据图标数据分析，随温度升高平衡常数增大，正反应方向进行为吸热反应；
（3）反应为吸热反应，升温平衡正向进行，反应速率增大；
（4）依据图象分析可知，80s-90s是A、B浓度不变的过程，平衡不动；90s时，图中线条变化B浓度增大，A浓度突然增大后，B此时浓度不变，随反应进行A的浓度减少，说明平衡正向进行；70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，说明是增大容器体积；

解答： 解：（1）化学方程式为：A（g）═2B（g），依据平衡常数概念书写表达式K=

c2(B)

c(A)

；故答案为：

c2(B)

c(A)

；
（2）依据图标数据分析，随温度升高平衡常数增大，正反应方向进行为吸热反应，逆反应为放热反应；故答案为：放热；
（3）上述分析判断此反应为吸热反应，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，B的转化率减小；升高温度，增大反应速率，B的反应速率增大；故答案为：减小，增大；
（4）图象分析可知，80s-90s是A、B浓度不变的过程，平衡不动；90s时，图中线条变化B浓度增大，A浓度突然增大后，B此时浓度不变，说明改变的条件是增大A的浓度，随反应进行A的浓度减少，说明平衡正向进行；70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，说明是增大容器体积，随压强减小，平衡正向进行，AB反应速率减小，最后达到新的平衡状态；
A．加入催化剂加快反应速率，不改变平衡状态，故A错误；     
B．扩大容器体积，AB浓度减小，平衡正向进行，符合题意，故B正确；  
C．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，速率变化不符合，故C错误；
D．70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，增大A的浓度不符合图象变化，故D错误；
故答案为：不移动；增大A的浓度；B；

点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数计算分析，平衡标志的分析判断，掌握图象分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．