题目内容
12．近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．A．二氧化碳 B．含磷洗衣粉 C．二氧化硫
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治C造成的污染．
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是A．
（3）导致水体富营养化的物质是B．
分析 （1）煤中含有硫元素，煤燃烧会产生大量的二氧化硫，造成空气污染；
（2）二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，引起温室效应；
（3）氮和磷为植物生长的营养剂，大量排入水域后会导致水体富营养化污染．
解答 解：（1）煤中含有硫元素，煤燃烧会产生大量的二氧化硫，推广使用燃煤脱硫技术，可以防治二氧化硫造成的空气污染，故选C，
故答案为：C；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是二氧化碳气体，故选A，
故答案为：A；
（3）含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统，故B正确，
故答案为：B．
点评 本题考查了生活中常见的污染和治理，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意对相关内容的积累．
练习册系列答案
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2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
| 选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| ① | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
| ② | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
| ③ | CuSO4（H2SO4） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| ④ | Cu（CuO） | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓ | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为 C12H22O2 | |
| B． | 1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH | |
| C． | 能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| D． | 1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 为 3mol |
7．
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 | |
| B． | b和c曲线表示的离子反应是相同的 | |
| C． | M点时Al（OH）3的质量小于3.9g | |
| D． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1 |
17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．
| 实验 序号 | t/min C/mol•L-1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 | |
| C． | NaOH的摩尔质量40g | |
| D． | 在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
| 温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
| FeSO4（g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．