题目内容
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NH4NO3
（2）NaHSO4 ．
（1）NH4NO3
（2）NaHSO4
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．
解答：
解：（1）NH4NO3是强电解质，完全电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-；
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述错误的是（ ）
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将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中不正确的是 （ ）
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已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（ ）
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X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
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乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：