题目内容

下列说法正确的是

A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）

D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

练习册系列答案
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（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

?该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

?该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

?取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：

(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

已知：有机物A可发生如下图所示转化关系，且E能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则A的结构可能有（不考虑立体结构）

A．13种 B．9种 C．8种 D．10种

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

B. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 少量金属锂保存在煤油中

符合右图的反应是

x轴

y轴

A

向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液

氢氧化钠的物质的量

生成沉淀的质量

B

向碳酸钠溶液中加入稀盐酸

盐酸的体积

产生气体的体积

C

向溴化亚铁溶液中通入氯气

氯气的体积

生成Br2的物质的量

D

向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳

二氧化碳的体积

生成碳酸氢钙的质量

I2Cl6体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

A．HIO2 B．HIO2 C．HIO3 D．ICl

同温同压，甲容器中CO2气体与乙容器中CO气体所含的原子总数相等，则甲乙两容器的体积比为（ ）

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

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