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I2Cl6体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

A．HIO2 B．HIO2 C．HIO3 D．ICl

练习册系列答案
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？ ，

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 ，

下列说法正确的是

A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）

D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是

A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA

C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子

D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L﹣1

金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．、是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1＞Q2＞Q3 D．Q2＞Q1＞Q3

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