题目内容
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
B. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D. 少量金属锂保存在煤油中
的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____ __________________．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4?＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）