题目内容

20．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）
A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色
C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯

分析 石蜡油在高温条件下发生裂解生成乙烯，B为高锰酸钾，可与乙烯发生氧化还原反应，C为溴的四氯化碳溶液，可与乙烯发生加成反应，D为饱和烃，以此解答该题．

解答 解：A．石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反应速率，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应、与溴发生加成反应，则B、C试管中的溶液均要褪色，故B正确；
C．B发生的为氧化还原反应，故C错误；
D．不纯的可燃气体易爆炸，点燃前，一定要先验纯，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了乙烯的性质实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意乙烯能发生氧化反应、加成反应的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
11．在 溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、Cu2+
8．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
D．在25℃时，0.1 mol•L-1 NaOH溶液AG=0
15．下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）
A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法
5．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）步骤③的操作名称是过滤．
（2）写出步骤④反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可以选用下列试剂，其中最好的是B（填编号）．
A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．
12．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
A．乙烯、乙炔B．己烯、苯C．苯、己烷D．苯、甲苯
9．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（　　）
A．该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
20．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
A．将水加热到100℃，使pH=6B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液

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