设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)

A.常温常压下,11.2 L CO₂所含的原子数为1.5N_A

B.常温常压下,48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C.标准状况下,22.4 L H₂O所含分子数为N_A

D.标准状况下,22.4 L H₂中所含原子数为2N_A

选B、D。A项不是标准状况,错误;B项48 g O₃是1 mol,氧原子数为3N_A,正确;C项标准状况下,水不是气体,错误;D项标准状况下,22.4 L H₂是1 mol,所含原子数为2N_A,正确

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短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

A．含氧酸的酸性： E>D B．原子半径：A>B

C．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）

A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化

C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化

下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是( )

A.升高温度、降低压强、增加氮气

B.降低温度、增大压强、加入催化剂

C.升高温度、增大压强、增加氮气

D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________。

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

A.0.20 mol·L^-1B.0.12 mol·L^-1

C.0.10 mol·L^-1D.0.08 mol·L^-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

(5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂(填“＞”“=”或“＜”)。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是___________________________

_

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中c(NH)。

(3)均为0.1 mol·L^－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是；

②20 ℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al³^＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

在2 L密闭容器中进行反应：

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q为物质的化学计量数。在0～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1,

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时n(Y)=__________，n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________，n=_________，

p=____________，q=___________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率_________。

(4)2 min末Q的转化率为____________。

(5)试判断在2 min内v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。