题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装．
| A． | ①③④⑦ | B． | ①③⑥⑦ | C． | ③④⑤⑦ | D． | ⑥⑦ |
分析 ①浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品；
⑤萃取剂不能与水混溶；
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
⑦常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．
解答 解：①氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥；硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸干燥氯化氢，故①错误；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故③错误；
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④错误；
⑤乙醇与水混溶不能用作萃取剂，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
⑦常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故⑦正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫等性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．
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16．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 | |
| B． | 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 | |
| C． | 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 | |
| D． | 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 |
根据如图回答问题．
；
1．下列叙述中，正确的是（ ）
①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝 ②碳酸钠溶液中离子共有4种
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度．
①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝 ②碳酸钠溶液中离子共有4种
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度．
| A． | ①③④⑤ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②④ |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 | |
| B． | H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体 | |
| C． | 化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中 | |
| D． | 35Cl与37Cl是两种不同的核素 |
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数 ）（ ）
| A． | 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 | |
| B． | 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 | |
| C． | 若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 | |
| D． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 |
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | KClO3是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移 |