题目内容
16．根据所学知识，判断下列叙述中正确的是（ ）| A． | 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反应速率，不影响 H2总量 | |
| B． | 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 H2总量 | |
| C． | 2-甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 3 种一氯代物 | |
| D． | 仅用水就能鉴别酒精和己烷 |
分析 A．Zn置换出Cu，加快反应速率，但生成氢气减少；
B．Zn足量，酸中氢离子不变；
C.2-甲基丙烷含2种H；
D．酒精与水互溶，己烷和水分层．
解答 解：A．滴加少量 CuSO4 溶液，Zn置换出Cu，加快反应速率，但生成氢气减少，故A错误；
B．Zn足量，酸中氢离子不变，则加入醋酸钠溶液降低反应速率，生成的 H2总量不变，故B错误；
C.2-甲基丙烷含2种H，光照下与氯气反应，得到2种一氯代物，故C错误；
D．酒精与水互溶，己烷和水分层，则用水就能鉴别酒精和己烷，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率的影响因素、有机物的结构、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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6．将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | CH1 | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | H2 |
7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
| 试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烯所有原子均在同一平面上 | |
| B． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| C． | 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 | |
| D． | 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 |
11．有关碱金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质沸点随原子序数的递增而升高 | |
| B． | 周期表第一列是第ⅠA 族元素，又称碱金属元素 | |
| C． | 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 | |
| D． | 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2 |
1．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 |
8．下列有关卤代烃说法正确的是（ ）
| A． | 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 卤代烃水解后的有机产物一定为醇 | |
| C． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 | |
| D． | 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 |
5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 | |
| B． |  图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 | |
| C． |  图中：生成蓝色的烟 | |
| D． |  图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
16．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O | |
| B． | 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑十+H2O | |
| D． | 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I- |