Question

5．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

• A．
  图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
• B．
  图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
• C．
  图中：生成蓝色的烟
• D．
  图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

Answer 1

分析 A．依据二氧化锰与盐酸反应的条件解答；
B．氯化氢极易溶于水；
C．铜与氯气反应生成棕黄色氯化铜；
D．依据起漂白作用的是次氯酸，结合氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应判断解答；

解答 解：A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，故A错误；
B．如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为氧气，故B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C错误；
D．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，所以结果有Cl₂生成，故D正确；
故选D：

点评 本题考查了实验基本操作的装置、现象、原理，熟悉氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．