题目内容
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 |
| D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1．
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1．
解答：
解：A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故A错误；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C错误；
D．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确．
故选D．
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C错误；
D．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确．
故选D．
点评：本题学生容易出错，主要在于忽略容器绝热，反应的热效应．
练习册系列答案
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将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（ ）| A、x为弱酸，Vx＜Vy |
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| D、y为强酸，Vx＞Vy |
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根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）
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2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
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| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |