题目内容
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液 |
| D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，据此分析解答．
解答：
解：50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L；
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol?L-1×2=2mol/L；
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L；
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故选C．
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L；
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol?L-1×2=2mol/L；
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L；
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
练习册系列答案
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下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2、H2O |
| B、NO2、H2O |
| C、Cl2、H2O |
| D、SO3、H2O |
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 |
| D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 |
有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
| A、②①④③ | B、④③②① |
| C、①②④③ | D、①②③④ |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| C、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃ |
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| C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合 |
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在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）
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| B、v（H2）=1.5mol/（L-min） |
| C、v（NH2）=1mol/（L-min） |
| D、v（N2）=1mol/（L-min） |
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：