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【题目】[2016·海南]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1

C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

【答案】D

【解析】燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg（）油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=3.4×104 kJ·mol1。

练习册系列答案
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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为，它们的合成路线如下：

已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

根据以上信息回答下列问题

(1)M中无氧官能团的名称______

(2)A→B过程的反应类型为______C的结构简式________

(3)由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_________

(4)下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)

A.M的分子式是C15H19O3

B.两者都可发生氧化反应

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D.1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________

ⅰ苯环上有3个取代基;

ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2

(6)写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：
合成路线示例如下：

_______________________________________________________

【题目】磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

【题目】下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　)

A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法

【题目】以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是

A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：（1）________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

③由以上实验可知，假设____________成立。

【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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