题目内容
10．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中的试剂不能为下列中的C（填字母）
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．熟石灰
（2）装置B的作用是干燥氨气
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）
分析 装置A是利用浓氨水滴入碱石灰或氧化钙固体生成氨气，通过装置B中碱石灰干燥得到干燥氨气，通过装置C中氧化铜氧化氨气生成铜、氮气和水，通过装置D干燥气体后通过浓硫酸吸收剩余氨气，通过装置F收集氮气测定氮气的体积，
（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；
（2）装置B中碱石灰是干燥生成的氨气；
（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；
（4）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．
解答 解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，不能为石灰石，故选C，
故答案为：分液漏斗；C；
（2）装置B中是碱性干燥剂，可以干燥氨气，
故答案为：干燥氨气；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ，
故答案为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ；
（4）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=$\frac{mg}{18g/mol}$，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=$\frac{nL}{22.4L/mol}$，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（$\frac{nL}{22.4L/mol}$×2）：（$\frac{mg}{18g/mol}$×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$，
故答案为：$\frac{9n}{11.2m}$．
点评 本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，题目难度中等．
氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
．| A． | 标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA |
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（ ）| A． | 分子中C、N间形成极性共价键 | B． | 1mol该分子中含8mol-NO2 | ||
| C． | 该物质既有氧化性又有还原性 | D． | 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |