下表为六种短周期元素的部分性质:元素代号XYZQRT原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4.-4-2+5.-3+4.-4+7.-1+5.-3下列有关说法错误的是A．X与Y可以形成阴离子XY32-B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4.其晶体类型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10－10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	－2	+5、－3	+4、-4	+7、－1	+5、-3

下列有关说法错误的是（）

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

【解析】

试题分析：据表格可知X为碳，Y为氧，Z为氮Q为硅，R为氯，T为磷。B选项例如次氯酸就是属于弱酸，所以B选项是错误的。

考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识点

练习册系列答案

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下图表示4–溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④

C．②③ D．①②

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是。

（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

下列关于实验的描述错误的一项是（）

A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+

B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀

C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变　　

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

下列各项中表达正确的是（）

A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:

(14分) A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体。分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L。

（1）则A的化学式为。

（2）取B的水溶液2mL与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀。则物质B为。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因。

（4）D 是一种含氮质量分数为87.5% 的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：___________________；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是____________________ （用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质。写出其化学方程式:__________________________________。

有机物A的分子式为C6H12O2，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有：

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

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