题目内容
中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是 。
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。
（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸
（2）
（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）4：1
（5）H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
【解析】
试题分析：（1）A为黄绿色气体，应为Cl2，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO2，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H2SO4，Y为HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银，生成的氯化银不溶于硝酸，
（2）Y是黄绿色气体，应为Cl2，且A、B的物质的量之比为1：4，则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气，反应的化学方程式为
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H2，A与B反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，应为C和浓硝酸的反应，反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1，故答案为：4：1；
（5）Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H2SiO3，B为引起温室效应的主要气体，应为CO2，A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，反应的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-，
考点：考查无机物的推断的相关知识点
B． CH3CH＝CHCH3 C．
D．
的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
与葡萄糖
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
物质编号 | 物质转化关系 | A | D | E |
① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、-4 | －2 | +5、－3 | +4、-4 | +7、－1 | +5、-3 |
下列有关说法错误的是（ ）
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
键的数目为 。