题目内容
有机物A的分子式为C6H12O2,在一定条件下发生如下转化关系,且D和E都不能发生银镜反应,由此推断A的可能结构有:
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A.6种 B.4种 C.3种 D.2种
D
【解析】
试题分析:A的分子式为C6H12O2,A能在碱性条件下反应生成B和C,B与酸反应,应为盐,C能在Cu催化作用下发生氧化,应为醇,则A应为酯,D和E都不能发生银镜反应,说明C、E不含醛基,则B不可能为甲酸,如C为乙酸,则D为CH3CHOHCH2CH3,如B为丙酸,则C为CH3CHOHCH3,如B为丁酸,则C为乙醇,此时E为乙醛,不可能,所以A只能为CH3COOCH(CH3)CH2CH3或CH3CH2COOCH(CH3)2种,故选D。
考点:考查了酯类的化学性质和同分异构体的书写。
下表为六种短周期元素的部分性质:
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
下列有关说法错误的是( )
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T在元素周期表中的位置 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体,写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 。
(5) X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石,最高可稳定到2200℃,推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味,故应避水保存,写出变质反应的化学方程式
。