Question

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（　　）

• A、密度之比为14：15
• B、体积相等时具有的电子数相等
• C、原子数相等时具有的中子数相等
• D、质量相等时具有的质子数相等

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的摩尔质量分别是30g/mo、28g/mol，
A．根据ρ=

M

Vm

判断其密度之比；
B．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中电子数都是14个，据此判断；
C．每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中中子数分别是16、14，原子数相等的这两种气体的物质的量相等，根据分子构成计算其中子数是否相等；
D．每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中质子数都是14，根据n=

m

M

计算其质子数是否相等．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的摩尔质量分别是30g/mo、28g/mol，
A．根据ρ=

M

Vm

知，其密度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量不等，所以其密度不等，故A错误；
B．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中电子数都是14个，所以二者的电子数相等，故B正确；
C．每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中中子数分别是16、14，原子数相等的这两种气体的物质的量相等，其分子数相等，因为其分子中中子数不等，所以其总中子数不等，故C错误；
D．每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中质子数都是14，根据n=

m

M

知，二者的质量相等时因为其摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则其分子数不等，导致其质子数不等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式进行分析解答，熟练掌握物质的量有关公式中各个物理量的关系，题目难度不大．