题目内容
将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下列判断正确的是（ ）
| 选项 | 酸性强弱 | 中和后溶液PH值 |
| A | HA＞HB | 乙＞甲 |
| B | HA＞HB | 乙＜甲 |
| C | HA＜HB | 乙＞甲 |
| D | HA＜HB | 乙＜甲 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与将两份浓度和体积相等NaOH溶液反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＜V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的强碱弱酸盐，酸根离子对应的酸越弱，这种强碱弱酸盐溶液的碱性越强．
解答：
解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与将两份浓度和体积相等NaOH溶液反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＜V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的强碱弱酸盐，酸根离子对应的酸越弱，这种强碱弱酸盐溶液的碱性越强，因为酸性：HA＜HB，所以对应的盐，NaA的碱性强于NaB的碱性，即乙＞甲，故选C．
点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H+离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．
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| D、质量相等时具有的质子数相等 |
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D、 和 |
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