题目内容
健康人体内血液的pH稳定在（7.4±0.05），能使血液的pH维持在这一区域与人体内存在的某些物质间的化学平衡有关．这些化学平衡是下列中的（ ）
①H2CO3?HCO3-+H+ ②H2CO3?CO2+H2O ③HCO3-?CO32-+H+ ④H2O?OH-+H+．
①H2CO3?HCO3-+H+ ②H2CO3?CO2+H2O ③HCO3-?CO32-+H+ ④H2O?OH-+H+．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：缓冲物质指能调节溶液的pH值，使溶液的pH值在加入一定量的酸性物质或碱性物质时保持恒定或小范围变化的一种物质．弱酸和与其对应的弱酸盐（或弱碱和与其相对应的弱碱盐）可以形成一对缓冲对，当溶液中加入少量酸性物质时，缓冲对中的碱性组分与之反应中和，当溶液中加入少量碱性物质时，缓冲对中的酸性组分与之反应中和．
解答：
解：正常人体的血浆pH能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，H2CO3
HCO3-+H+，酸性条件H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，故选：A．
| 碱性条件 |
点评：本题知识点简单，考查内化境的理化性质，重点考查缓冲物质的组成，只要考生识记缓冲物质的组成即可正确答题．对于此类试题，需要考生掌握牢固的基础知识，避免不必要的错误．
练习册系列答案
相关题目
关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 |
| C、卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深 |
| D、X-的还原性依次为F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 |
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
| A、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| B、甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+ |
| C、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 |
| D、甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）
| A、用25mL量筒量取18.63mL盐酸 |
| B、用托盘天平称取12.15克食盐 |
| C、标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL |
| D、用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.5 |
工业上制高纯度硅，常利用以下反应来实现．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
（1）Si（粗硅）+3HCl
SiHCl3+H2
（2）SiHCl3+H2
Si（粗硅）+3HCl．
（1）Si（粗硅）+3HCl
| ||
（2）SiHCl3+H2
| ||
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、两个反应中的H2均作为还原剂 |
| C、两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
| A、密度之比为14：15 |
| B、体积相等时具有的电子数相等 |
| C、原子数相等时具有的中子数相等 |
| D、质量相等时具有的质子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 |
| B、在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等 |
| C、7.8g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA |
| D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄层水垢 |
| B、用镊子取出白磷并置于水中切割 |
| C、硝酸溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解 |
| D、常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
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