题目内容

10．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）?2SCl2（鲜红色液体）△H=-61.16kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

分析 A、平衡常数随温度变化；
B、单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态；
C、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率降低．

解答 解：A、平衡常数随温度变化，增大压强平衡常数不变，故A错误；
B、单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，故B正确；
C、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，氯气的百分含量增多，故C错误；
D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素等，难度不大，注意理解平衡移动原理．

练习册系列答案
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12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀
C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色
1．I．如图为相互串联的三个装置，试回答：

（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是铁片（填电极材料），电极反应式是Ag++e-=Ag；应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则A极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间Fe（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
（4）写出甲池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为0.3mol．
II．（5）请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池．
设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向．
18．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O发生酸性水解反应：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔
B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
15．X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液．
①电解过程X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；
②用离子方程式表达该电池反应2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．
2．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
编号		温度（℃）起始的物质的量（mol）平衡的物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
则升高温度，该反应的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
20．下列反应中，SO2表现氧化性的是（　　）
A．SO2与水反应B．SO2与H2S溶液反应
C．SO2与NaOH溶液反应D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

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