题目内容
7．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）| A． | 食盐、淡水 | B． | 氯、溴、碘 | C． | 钠、镁、铝 | D． | 烧碱、氢气 |
分析 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．
解答 解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
B．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故C错误；
D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，题目难度不大，掌握原理是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
．
，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度 | |
| B． | 0.02 mol•L-1HCl溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 | |
| C． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | |
| D． | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
15．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：
；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：
；⑥氯乙烷的结构式：
①甲基的电子式
；②Cl-的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：| A． | ④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |
12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/（kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
19．下列说法错误的是（ ）
| A． | 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂 | |
| D． | 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
16．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7 | |
| D． | a1mLb1mol•L-1盐酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，则a1＜a2 |
11．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A． | ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 | |
| B． | 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 | |
| C． | 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 | |
| D． | 四氟乙烯中所有原子均在同一平面内 |