题目内容

【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列说法错误的是

A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸

C. “固体1”的主要成分为Cu

D. “滤液3”可以循环利用

【答案】C

【解析】

A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3),煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；B. “酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au,故C 错误；D.由框图知酸浸液中除了TeOSO4外,还含有CuSO4;SO2还原TeOSO4后会生成硫酸,所以滤液3为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸,故D正确；答案：C。

练习册系列答案
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D.实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟

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（5）NiO的晶体结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

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下列说法正确的是

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B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

【题目】按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

请回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。

(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。

(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。

(5)写出第④步的化学方程式_______________。

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A. B. C. D.

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（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

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实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

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A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X

C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

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