6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol.其质量为17g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其质量为17g．

分析根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算．

解答解：n（OH^-）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol，m（OH^-）=1mol×17g/mol=17g．
故答案为：1；17g．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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相关题目

19．工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如图：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO²⁺的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO₄•7H₂O．
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO₄•7H₂O的溶解量，抑制TiO²⁺水解．
（5）工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti过程的化学方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO、TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式
	B．	按照规定对生活废弃物进行分类放置
	C．	在田间焚烧大量秸秆
	D．	深入农村和社区宣传环保知识

15．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
（2）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g
（3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．

2．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9g H₂O与49g H₃PO₄所含分子数相等；
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为5a；
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C₂H₄的分子数相同，则气体A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1（结果保留三位有效数字）；
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．

9．在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N₂的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质没有扩散，所得溶液的物质的量浓度是（　　）

16．已知下列物质氧化Fe³⁺时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr²⁺，H₂O₂→2H₂O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe²⁺，得到Fe³⁺最多的是（　　）

Cr₂O₇^2-

Cl₂

MnO₄^-

H₂O₂

下列离子方程式中正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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