题目内容
下列各图所示装置属于原电池的是（ ）
A、 NaCl溶液 |
B、 HCl溶液 |
C、 CuSO4溶液 |
D、 蔗糖溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A．两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B．该反应不能自发进行，所以不能构成原电池，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件，Fe易失电子作负极、C作正极，故C正确；
D．该装置中蔗糖不是电解质，该装置不能自发发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．
B．该反应不能自发进行，所以不能构成原电池，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件，Fe易失电子作负极、C作正极，故C正确；
D．该装置中蔗糖不是电解质，该装置不能自发发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，否则不能构成原电池．
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C5H12有3种不同结构：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（ ）
| A、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应 |
| B、甲的分子中所有碳原子在同一直线上 |
| C、甲、乙、丙中，丙的沸点最低 |
| D、丙有3种不同沸点的二氯取代物 |
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L-1?s-1 |
| B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大 |
| C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 |
| D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小 |
已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、5 mol?L-1?s-1 |
| B、6 mol?L-1?s-1 |
| C、2 mol?L-1?s-1 |
| D、3 mol?L-1?s-1 |
关于下列各图的叙述不正确的是（ ）| 表 丙 | |
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2=2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表丙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
| B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 |
| C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
| D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
| A、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 |
| B、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 |
| C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 |
| D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 |