题目内容
2．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ）| A． | 若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 | B． | 若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 | ||
| C． | 若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 | D． | 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3 |
分析 反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．
解答 解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，若E1+E2＞E3，则反应为放热反应；
若Q1+Q2＜Q3，Q1+Q2-Q3＜0，该反应为放热反应，故A正确；
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，难度不大，注意把握反应热与物质的总能量和键能的关系，答题时注意体会，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
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10．0.5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（ ）（气体体积均在相同条件下测定）
| A． | 乙炔 | B． | 丙炔 | C． | 丁炔 | D． | 1，3-丁二烯 |
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
| B． | HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质 | |
| C． | Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质 | |
| D． | 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快 |
14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | 两次平衡的平衡常数相同 | |
| D． | 又加入1molZ，平衡没有发生移动 |
11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 用很稀的高锰酸钾溶液消毒 | ||
| C． | 食醋除水垢 | D． | 二氧化硫漂白草帽 |
