题目内容

17．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是（　　）
A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水

分析 Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．

解答 解：加入氢氧化钠、氨水质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，铁离子与硫酸不反应；
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
故选C．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．

练习册系列答案
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18．下列有关物质转化的说法正确的是（　　）
A．石油生产汽油的过程中没有发生化学变化
B．氮的固定过程中氮元素被氧化
C．葡糖糖转变成酒精的过程中产生的是水解反应
D．鸡蛋被煮熟的过程中发生的是蛋白质的变性
8．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．硫酸钡B．蔗糖C．醋酸D．二氧化硫
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
D．将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA
12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答问题：
①如图是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反应生成N2（g）和H2O（g）过程中的能量变化示意图，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．请写出H2NNH2和O2反应的热化学方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的电子式为，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154、O-H为460，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391kJ．
2．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA
B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个
D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%
6．按下面的实验过程填空：

写出上述反应的化学方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．
7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
（2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
调节pH=3的目的是使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式．
（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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