Question

11．已知氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则下列说法正确的是（　　）

• A． 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液变蓝
• B． 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• C． 某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-、I^-，为了除去I^-而不减少其他离子，可通入过量氯气
• D． 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

Answer 1

分析 A、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，则三价铁离子将碘离子氧化成碘单质；
B、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯气只氧化Fe²⁺；
C、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，通入过量氯气，氯气不仅将碘离子氧化，还将二价铁氧化；
D、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以此可解答该题．

解答 解：A、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，则三价铁离子将碘离子氧化成碘单质，所以溶液变蓝，故A正确；
B、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯气只氧化Fe²⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C、根据氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则还原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，则为了除去I^-而不减少其他离子，可通入含三价铁溶液，故C错误；
D、向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，因还原性NaI＞NaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的应用等知识，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，结合氧化性、还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．