下列离子方程式正确的( )A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积.等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列离子方程式正确的（　　）

	A．	向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
	B．	CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NaHSO₄稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

分析 A．氯气足量，生成亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子；
B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠．

解答解：A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故A错误；
B．CuS不溶于硫酸，CuSO₄溶液与H₂S气体反应生成CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NaHSO₄稀溶液混合，氢氧根离子过量，正确的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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	A．	Fe（NO₃）_x中的x为2
	B．	反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
	C．	稀HNO₃在反应中只表现氧化性
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

11．已知氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液变蓝
	B．	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
	C．	某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-、I^-，为了除去I^-而不减少其他离子，可通入过量氯气
	D．	向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

8．

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）X元素位于周期表的s区．
（2）基态D原子的价电子轨道表示式是

，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s²全充满，反而比Al原子3p¹稳定．
（3）YZ₂分子的电子式是

，该分子的空间构型是直线型．
（4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp²，它能溶于水的原因是HCHO和H₂O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
（5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X₃[FE₄]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+2H₃[CuC1₄]．
（6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm³，N_A是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm（列出计算式即可）．

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
（1）写出基态D原子的外围电子排布式3s²3p²．
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp³，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）₄]²⁺中含δ键的数目为16N_A，E²⁺容易与X形成配离子，但不易与AC₃形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF₃中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

5．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO₄和MnO₂，该反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+4CO₂+2H₂O=2KMnO₄+MnO₂+4KHCO₃．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	异丙烯苯与苯互为同系物
	B．	异丙烯苯不能发生取代反应
	C．	异丙苯的一溴代物有5种
	D．	0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

5．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）

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