实验室可用如图所示的装置制备少量氧气.下列说法正确的是( )A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时.就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯.再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中.木条自燃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验前需检查装置的气密性
	B．	当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
	C．	实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
	D．	常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃

分析 A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性；
B、刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；
C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸；
D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃．

解答 A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品；故A正确；
B、用排水法收集时，刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；故B错误；
C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂；故C错误；
D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃，而不是木条自燃，故D错误，
故选A．

点评本题主要是考查实验室制取氧气的操作是否规范，以及氧气的性质具有助燃型．

练习册系列答案

	A．	向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液变蓝
	B．	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
	C．	某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-、I^-，为了除去I^-而不减少其他离子，可通入过量氯气
	D．	向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	异丙烯苯与苯互为同系物
	B．	异丙烯苯不能发生取代反应
	C．	异丙苯的一溴代物有5种
	D．	0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1；
③2 s时物质A的转化率为30%；
④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
其中正确的是（　　）

1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

8．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间

浓度时间（秒）反应条件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

5．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）

6．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X
	B．	氢化物的热稳定性：Z＞W
	C．	由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z
	D．	元素Y与元素Z可形成化合物YZ₂

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