Question

19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：H、N、O、Na．
（2）画出Z的离子结构示意图．
（3）X和W 这两种元素与Z都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，W的A₂B₂型化合物的电子式是，X的A₂B₂型化合物的结构式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的离子化合物是硝酸铵（填名称），它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素．
（1）由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，故答案为：H、N、O；Na；
（2）Z的离子为O^2-，离子结构示意图为，故答案为：；
（4）W与Z形成的A₂B₂型化合物化合物为Na₂O₂，电子式是，X与Z形成的A₂B₂型化合物为H₂O₂，结构式是H-O-O-H，故答案为：；H-O-O-H；
（3）X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，三元素组成的离子化合物为NH₄NO₃，名称是硝酸铵，与氢氧化钠溶液在加热条件反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：硝酸铵；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，元素Z的推断为突破口，注意基础知识的理解掌握．