题目内容

20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：
C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
（2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

分析 （1）C、根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
D、根据浓硫酸的稀释放热来分析；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格；
H、根据定容的操作来分析；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（3）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）C、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18mol/L×VmL=2mol/L×100mL
解得V=11.1mL，故答案为：11.1；
D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸，水；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：C D F E H G B A，故答案为：C D F E H G B A；
（3）①量筒不需要洗涤，洗涤使物质的量增大，溶液浓度偏高，故①正确；②只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②错误；
③烧杯、玻璃棒未洗涤会导致溶质的损失，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故③错误；
④定容时俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④正确；
⑤液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故⑤错误；
⑥量筒从下到上刻度增加，俯视读数，量取的溶液体积偏小，则浓度偏低，故⑥错误；
故答案为：①④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

练习册系列答案
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10．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从B端通人．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通人．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从B端通入．
11．用氯化钠固体配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容事，仰视读刻度线
D．容量瓶在用蒸馏水洗过后用2 mol/L的NaCl溶液进行润洗
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA
15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解

有关说法正确的是（　　）
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因分子中至少有21个原子共平面
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解
5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
12．溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
B．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
C．溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
13．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）配平装置A中发生反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）装置C中盛装的液体名称为浓硫酸．
（3）实验时，冷却水应该从球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）装置F的作用为防止空气中的水分进入装置．
（5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气．
（6）将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，再通入某种气体，产生白色沉淀，该气体不可能是c（填序号）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，该分解反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是蒸馏．
14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
（1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
锂XY
失去第一个电子 519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．

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