题目内容
某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：镁铝合金完全溶于稀盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，Al元素转化为偏铝酸钠，得到5.8g白色沉淀为氢氧化镁，根据Mg元素守恒计算合金中Mg的质量，进而计算合金中镁的质量分数．
解答：
解：镁铝合金完全溶于稀盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，Al元素转化为偏铝酸钠，得到5.8g白色沉淀为氢氧化镁，根据Mg元素守恒，合金中Mg的质量为5.8g×
=2.4g，故合金中Mg的质量分数为
×100%=48.0%，
答：合金中镁的质量分数为48.0%．
| 24 |
| 58 |
| 2.4g |
| 5g |
答：合金中镁的质量分数为48.0%．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析解决问题的能力．
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以下有关电化学知识说法正确的是（ ）
| A、电解池中阳极失去电子，发生还原反应 |
| B、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e一=C12↑ |
| C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| D、在镀件上镀银时，阳极为镀件，电解质溶液为AgNO3溶液 |
仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液．下列试剂中不能选用的是（ ）
| A、溴水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、酸性KMnO4溶液 |
| D、FeCl3溶液 |
已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素．为了测定这种燃料中碳、氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是（ ）
①A、B一定互为同分异构体②A、B一定互为同系物③A、B一定具有相同的最简式④A、B含碳质量分数相同．
①A、B一定互为同分异构体②A、B一定互为同系物③A、B一定具有相同的最简式④A、B含碳质量分数相同．
| A、①②③④ | B、③④ | C、②③ | D、④ |
下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是（ ）
| A、乙烷和甲酸甲酯 |
| B、乙烷和乙醇 |
| C、苯和苯甲酸 |
| D、乙炔和苯 |
向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体．向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol?L-1 |
| B、4mol?L-1 |
| C、5.75mol?L-1 |
| D、无法计算 |
