题目内容
向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体．向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol?L-1 |
| B、4mol?L-1 |
| C、5.75mol?L-1 |
| D、无法计算 |
考点：有关混合物反应的计算,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：计算题
分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据N元素守恒计算硝酸的物质的量，进而计算原稀硝酸的物质的量浓度．
解答：
解：一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质，根据Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=
=0.21mol，1.344L NO（标准状况）的物质的量为
=0.06mol，
根据氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）=
=4mol/L，
故选B．
足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质，根据Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=
| 11.76g |
| 56g/mol |
| 1.344L |
| 22.4L/mol |
根据氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）=
| 0.48mol |
| 0.12L |
故选B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意利用原子守恒的方法计算．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（ ）
| A、CH4和C4H6 1：1 |
| B、CH4和C4H10 5：1 |
| C、C3H4和C3H8 3：1 |
| D、C2H2和C4H8 任意比 |
标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（ ）
| A、CH4 和 C3H8 |
| B、CH4 和 C3H4 |
| C、C2H2 和C3H4 |
| D、C2H4 和 C2H6 |
下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
| A、等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） |
| B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O 的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-） |
| D、已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB） |
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇 |
| B、苯与浓溴水反应制取溴苯 |
| C、向苯酚中加浓溴水观察沉淀 |
| D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |