题目内容
已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素．为了测定这种燃料中碳、氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
| （石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
①实验完毕后，生成物中水的物质的量为
②气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为
③该气态矿物燃料的分子式为
考点：有机物实验式和分子式的确定,测定有机物分子的元素组成
专题：实验设计题
分析：①因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量，生成的正盐为CaCO3，根据碳原子守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量；
②根据水的分子式中H元素质量分数计算H元素质量、根据二氧化碳中碳元素质量分数计算C元素质量；
③根据n=
计算C、H原子数目之比，若符合烷烃组成通式，可以确定分子式．
②根据水的分子式中H元素质量分数计算H元素质量、根据二氧化碳中碳元素质量分数计算C元素质量；
③根据n=
| m |
| M |
解答：
解：①因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g-101.1g=1.8g，
物质的量为：
=0.1mol，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g-312.0g=2.2g，CO2的物质的量=
=0.05mol，
广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3为 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，
故答案为：0.1；5；
②水中含H元素质量为0.1mol×2×1g/mol=0.2g，生成的 CO2为0.05mol，含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，
根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.2g=3：1，故答案为：3：1；
③有机物中碳原子与氢原子的个数比为
：
=1：4，H原子满足饱和C的四价结构，所以化学式为CH4，故答案为：CH4．
物质的量为：
| 1.8g |
| 18g/mol |
| 2.2g |
| 44g/mol |
广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3为 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，
故答案为：0.1；5；
②水中含H元素质量为0.1mol×2×1g/mol=0.2g，生成的 CO2为0.05mol，含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，
根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.2g=3：1，故答案为：3：1；
③有机物中碳原子与氢原子的个数比为
| 3 |
| 12 |
| 1 |
| 1 |
点评：本题考查有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、HCl |
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| D、NaCl |
有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（ ）
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| B、CH4和C4H10 5：1 |
| C、C3H4和C3H8 3：1 |
| D、C2H2和C4H8 任意比 |