题目内容
下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量 |
| B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
| C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 |
| D、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 |
考点：镁、铝的重要化合物,胶体的重要性质
专题：元素及其化合物
分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
解答：
解：A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，故A选；
B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故B不选；
C、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故C不选；
D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故D不选．
故选A．
B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故B不选；
C、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故C不选；
D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故D不选．
故选A．
点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．
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欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（ ）
| A、干冰 | B、盐酸 |
| C、氯化钙 | D、氢氧化钙 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、能使KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、常温下，强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I- |
| C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42- |
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023 |
| B、0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023 |
| C、常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 |
| D、0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023 |
下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（ ）
| A、含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、I-、NH4+ |
| B、水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol?L-1的溶液：SO42-、Cl-、K+、Ba2+ |
| C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| D、遇Al能放出H2的溶液：NO3-、K+、Na+、Cl- |
下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）
| A、Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、Ba2+、K+、CO32-、Cl- |
| C、Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
