题目内容
下列电子式中，书写正确的是（ ）
A、氨 |
B、氯化氢 |
C、氮气  |
D、氯化镁  |
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：A．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
D．氯化镁为离子化合物，阴离子氯离子需要标出最外层电子．
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
D．氯化镁为离子化合物，阴离子氯离子需要标出最外层电子．
解答：
解：A．氨气分子之间存在3个氮氢键，氮原子最外层为8个电子，氨气正确的电子式为：
，故A错误；
B．氯化氢属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：
，故B错误；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为：
，故C错误；
D．氯化镁中存在氯离子和镁离子，氯离子为阴离子，需要标出最外层电子，氯化镁的电子式为：，故D正确；
故选D．
，故A错误；B．氯化氢属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：
，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为：
，故C错误；D．氯化镁中存在氯离子和镁离子，氯离子为阴离子，需要标出最外层电子，氯化镁的电子式为：
，故D正确；故选D．
点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物电子式与共价化合物电子式的书写方法及区别．
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△H=
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