题目内容

常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

练习册系列答案
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下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是( )

A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．含Al3＋的无色溶液：Na＋、SO42-、K＋、ClO－、HCO3－

D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42-、NO3-

将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是

A．紫色石蕊溶液 B．石灰石粉末 C．硝酸银溶液 D．硫酸钠溶液

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

能用H＋ + OH－ ＝ H2O表示的是 （ ）

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和氢溴酸反应

D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应

下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0

下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（ ）

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓

B

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓

C

H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓

D

Na+、K+、ClOˉ、

SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—

C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl—

D．通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl—构成

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