题目内容
8.CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的Br2加成时可能得到的异构体有( )| A. | 5种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
分析 先给有机物CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2中C原子编号
,等物质的量的Br2加成时分别存在1、2加成,3、4加成,5、6加成,1、4加成,3、6加成,据此判断加成产物.
解答 解:给有机物CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2与的主链编号为
,则该有机物与Br2按照1:1加成方式有:
①1、2号碳碳双键与溴发生加成反应;
②3、4号碳碳双键发生加成反应;
③5、6号碳碳双键发生加成反应;
④1、4号碳发生加成反应;
⑤3、6号C发生加成反应;
所以可以得到的加成产物有5种,
故选A.
点评 本题考查了有机物同分异构体的书写,题目难度中等,明确加成反应原理为解答关键,注意掌握同分异构体的概念及书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.
练习册系列答案
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8.实验室需要配制离子浓度均为1mol•L-1,下列离子的溶液,你认为能配制成功的是( )
| A. | Al3+、NO3-、K+、SO42- | B. | Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32- | ||
| C. | OH-、Cl-、NH4-、Na+ | D. | Mg2+、Na+、SO42-、NO3- |
3.CuS04是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( )

| A. | 相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B. | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C. | 利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D. | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2 |
20.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)?2Z(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是( )
| 选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
| A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | Z的体积分数变大 |
| B | 增大压强 | 正反应速率增大,逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
| C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
| D | 充入少量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是满( )
| A. | 元素的相对原子质量递增,量变引起质变 | |
| B. | 元素原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| C. | 元素的原子半径由大到小变化 | |
| D. | 元素的化合价呈周期性变化 |
18.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )
| A. | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B. | 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C. | 用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸 | |
| D. | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀 |