3胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液,继续加热至溶液呈红褐色.停止加热.即得到Fe(OH)3 胶体.反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe(OH)3+3HCl.证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液.如果有丁达尔效应.则说明胶体已制成.用此分散系进行下列实验:(2)将其装入U形管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）实验室中，制取Fe（OH）₃胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体，反应方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成，用此分散系进行下列实验：
（2）将其装入U形管内，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电，这种现象称为电泳．
（3）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是生成沉淀，原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉．
（4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉，后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解．
（5）提纯此分散系常用的方法是渗析．

分析（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体；氢氧化铁胶体的制备实质是氯化铁的水解；胶体特有的性质是丁达尔效应；
（2）Fe（OH）₃胶粒带正电，故向阴极移动，阴极颜色变深，此为胶体的电泳；
（3）电解质溶液能使胶体发生聚沉；
（4）滴入过量的稀硫酸，会先导致胶体的聚沉，生成Fe（OH）₃沉淀，后过量的硫酸能使Fe（OH）₃沉淀溶解；
（5）胶体的提纯用渗析．

解答解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体；化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；胶体特有的性质是丁达尔效应，故用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成．故答案为：向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成；
（2）Fe（OH）₃胶粒带正电，故用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，Fe（OH）₃胶粒向阴极移动，阴极颜色变深，此为胶体的电泳，故答案为：加深；Fe（OH）₃胶粒带正电；电泳；
（3）向胶体中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液后会生成Fe（OH）₃沉淀，原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉，故答案为：生成沉淀，电解质溶液能使胶体发生聚沉；
（4）由于稀硫酸是电解质溶液，故开始滴入稀硫酸，会导致胶体的聚沉，生成Fe（OH）₃沉淀，后过量的硫酸能使Fe（OH）₃沉淀溶解，故答案为：先生成沉淀，后沉淀消失；胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉，后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解；
（5）胶体的提纯用渗析，故答案为：渗析．

点评本题考查了Fe（OH）₃ 胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备原理，注意制备方法．

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20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO₄溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	检验H₂O₂的氧化性大于Fe³⁺
B	将气体通入稀溴水中	检验SO₂ 中是否混有乙烯
C	滴入紫色石蕊试液	检验酒精中是否混有醋酸
D	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸

1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na₂HPO₄和0.1mol/L NaH₂PO₄溶液各多少毫升（H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8）

18．

二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
（1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂↑+Fe³⁺+2SO₄^2-+7H₂O，则每1mol FeS₂发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
（2）制取二氧化氯也可用电解法．
①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
阴极反应式：2ClO₃^-+4H⁺+4e^-═2ClO₂^-+2H₂O；
阴极溶液反应的化学方程式：2ClO₃^-+2ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+2H₂O；
阳极反应式：H₂O-2e^-═$\frac{1}{2}$O₂↑+2H⁺；
则电解时总反应的离子方程式为4ClO₃^-+4H⁺=4ClO₂↑+2H₂O+O₂↑．
②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO₂）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO₂^--e^-=ClO₂↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

（3）NaClO₂在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl^-没有画出）．下列说法正确的是bd．
a．NaClO₂溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO₂^-+H⁺═HClO₂
c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
d．此温度下HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
（4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO₂，发生的反应为2ClO₂（g）?Cl₂（g）+2O₂（g），测得平衡时O₂的浓度为0.02mol•L^-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10^-4．

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
	C．	98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
	D．	温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变