题目内容

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水
 
．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
 
  （不用写反应条件），原子利用率是
 
．
（3）下列属于乙醇的同系物的是
 
，属于乙醇的同分异构体的是
 
．（选填编号）

（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗
 
mol氧气．
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
 
．
③下列说法正确的是
 
．（选填字母）
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．
考点：乙醇的化学性质,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据乙醇的物理性质分析；
（2）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇；
（3）根据同系物及同分异构体的概念分析；
（4）①计算出乙醇的物质的量，根据方程式分析；
②根据题给信息可知反应物和生成物，写出方程式配平即可；
③根据乙醇性质分析．
解答： 解：（1）乙醇的密度比水小，故答案为：小；
（2）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，
从方程式可看出，反应物全部转化为生产物，原子利用率为100%，
故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；100%；
（3）结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物，故乙醇的同系物为：甲醇；
分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，故乙醇的同分异构体为甲醚；
故答案为：D；E；
（4）46g乙醇的物质的量为：
46g
46g/mol
=1mol，C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O，所用1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，
故答案为3；
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
③A．乙醇具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故A错误；
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车是利用了乙醇的还原性可被重铬酸钾氧化，故B正确；
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了，故C正确；
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯，故D正确，
故选BCD．
点评：本题考查了乙醇的性质和结构，中等难度．掌握乙醇的性质就可顺利解题．
练习册系列答案
相关题目
高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A、将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO2+H2
催化剂
高温
CO+H2O△H＞0
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，无
A、AB、BC、CD、D
碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是
 
；
CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为
 
．
（2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
       HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
       HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
 
．
（3）在T温度时，将1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a：1，则CO2转化率为
 
，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为
 
（用分数表示）．
（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率为v（CO）=6mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
 
；该反应的化学方程式为
 
．
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判断依据是
 
．
（3）写出反应④⑤的离子反应方程式：
 
、
 
．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为
 
（写化学式）．
（5）白色沉淀5.8g为
 
．
Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
 
．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
 
．装置D的作用是
 
．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
 
，装置B中碱石灰的作用是
 
．
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为
 
．
Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
 
，Y在实验室中的用途
 
（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
 
．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
 
．
（3）反应②的化学方程式是
 
．
（4）反应④的离子反应方程式是
 
．
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（　　）
A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3
B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3
C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3
D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①②⑤D、④⑤⑥
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
D、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

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