下列物质中.所含分子个数最多的是( )A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列物质中，所含分子个数最多的是（　　）

A．

0.05mol H₃PO₄

B．

1.204×10²⁴个CH₄

C．

2.0 mol HCl

D．

3.5mol N₂

分析根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，结合物质的量越大，所含分子数越多判断．

解答解：A．0.05mol H₃PO₄，
B．n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，
C．2.0 mol HCl，
D．3.5mol N₂，
物质的量越大，所含分子数越多，D项的物质的量最大，所含分子数最多，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的量的计算，了解物质的量的有关公式并灵活运用是解本题关键，根据公式分析解答，题目难度不大．

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11．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S④0.2mol NH₃．
（1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是②＞③＞①＞④（填序号，下同）
（2）体积由小到大的顺序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na₂CO₃•10H₂O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm³）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO₂在标况下的体积．

15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄熔融态的电离：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
	B．	NaHCO₃在水中电离：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	Cu（OH）₂溶于硫酸溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	实验室制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

5．VL Fe（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，则SO₄^2-，的物质的量浓度为$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

12．将标准状况下2.24L HCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度．若该盐酸密度为1.2g/cm³，求出此盐酸的质量分数．

9．Mg、Al分别与盐酸反应
（1）若盐酸足量，等物质的量的Mg、Al产生的氢气质量之比为2：3
（2）若盐酸足量，等质量的Mg、Al产生H₂的质量之比为$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重质量之比为$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Mg、Al质量之比为$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）称取Mg、Al各mg，在室温下分别与V L4mol•L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列两种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）
①Al与盐酸反应放出H₂最多时V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时V≥$\frac{m}{48}$．

18．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线．

试题分类