题目内容
1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 硫酸氢钠溶液 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 硝酸钠溶液 |
分析 减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，则降到氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答 解：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成氢气减少，故A不选；
B．硫酸氢钠溶液含氢离子，与Zn反应，则生成氢气增大，故B不选；
C．硫酸钾与Zn不反应，溶液总体积增大，则氢离子浓度减小、物质的量不变，可减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C选；
D．硝酸钠溶液在酸性条件下与Zn发生氧化还原反应生成NO，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握Zn过量、氢离子的浓度和物质的量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列叙述错误的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同 | |
| B． | 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 | |
| C． | 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 | |
| D． | 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 |
12．两片铁片分别与足量的盐酸和氯气完全反应，生成的氢气和消耗的氯气体积相同（在相同条件下），则两片铁片的质量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
9．下列有机化合物中，既能与盐酸起反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | H2NCH2COONa | D． | H2NCH2COOH |
16．关于如图装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． |  用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． |  装置的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． |  装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 | |
| D． |  装置中的发生的是铁钉的析氢腐蚀 |
6．在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，且羧酸钠酸化后的产物与戊醇的相对分子质量相等，则该饱和羧酸酯的分子式为（ ）
| A． | C12H20O6 | B． | C15H26O6 | C． | C18H32O6 | D． | C21H38O6 |
13．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（ ）
| A． | 每个分子中都含有氮分子 | B． | 每个分子中的氮原子个数相等 | ||
| C． | 每种物质中氮元素的质量分数相同 | D． | 都属于氧化物 |
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体 | |
| B． | 除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤 | |
| D． | 除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤 |
